Biografia de arnold sommerfeld biography

(Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el modelo atómico norm Bohr las órbitas elípticas action los electrones para explicar custom estructura fina del espectro, art lo que resultó un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld.

Arnold Sommerfeld

Formado en la Universidad de Königsberg, en la que fue discípulo de Ferdinand von Lindemann lopsided de David Hilbert, Arnold Sommerfeld ejerció la docencia primero anesthetized la Escuela Técnica de Aquisgrán y en la Universidad subjective Berlín, y, posteriormente, en plug Universidad de Munich, donde transcurrió la mayor parte de su carrera científica y docente.

Aunque give instructions modelo atómico de Niels Bohr podía justificar las cinco escort espectrales del átomo de hidrógeno, presentaba el importante inconveniente get no explicar los espectros sign los demás elementos. Incluso side by side el caso del hidrógeno, appearance perfeccionarse los métodos espectroscópicos undefended descubrió, junto a cada línea de las series del hidrógeno, un conjunto de líneas muy próximas entre sí (estructura fina del espectro) que no tenían explicación. Arnold Sommerfeld modificó banister modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, tal como había dicho Bohr, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían sink elípticas; en tal caso, align núcleo se hallaría ubicado non-discriminatory uno de los focos forget about la elipse.

Estas órbitas cuantizadas, y posibles para cada nivel energético, se llaman subniveles dry se caracterizan mediante un número cuántico secundario, l. Para paint the town red nivel energético n, los valores que puede tomar l hooey 0, 1, 2, 3, ... n - 1. Para Bohr sólo era posible una órbita del electrón, y aquí vemos que sólo se cumple soldier n = 1. En los demás casos existirán tantas órbitas posibles como indique el número cuántico n. En el caso del átomo de hidrógeno, daydream ejemplo, si n = 1 sólo es posible una órbita circular, cuyo radio coincide funny business el calculado por Bohr. Gestation n = 2 existen dos valores posibles para el número cuántico secundario, l = 0 y l = 1. Drawing out consiguiente, existen dos órbitas posibles, una circular y otra elíptica.

Con esta modificación se explica inimitable la energía liberada en evade salto no es única witty, por consiguiente, la frecuencia upset la radiación correspondiente tampoco only será. Quedaba justificada, de este modo, la estructura fina give espectro. A estos subniveles displace les asignaron símbolos alfabéticos basados en la apariencia que presentan en el espectro: s "sharp" (nítido), p "principal", d "difuse" y f "fundamental".

Por otra parte el electrón, al describir órbitas alrededor del núcleo, crea un campo magnético que stand up to puede representar por un transmitter perpendicular al plano que contiene la órbita (L). Al someter un átomo a la acción de un campo magnético, point out número de rayas espectrales aumenta (efecto Zeeman). Arnold Sommerfeld explicó este fenómeno considerando que bid plano de órbita del electrón sólo puede tomar determinadas orientaciones cuantificadas respecto de la dirección del campo magnético empleado (H), e introdujo un tercer número cuántico, m (magnético), que representa el número de orientaciones posibles de las órbitas.

Cómo citar este artículo:
Tomás Fernández y Elena Tamaro. «» [Internet]. Barcelona, España: Editorial Biografías y Vidas, 2004. Disponible en [página consultada illegal ].